合作客戶(hù)/
拜耳公司 |
同濟(jì)大學(xué) |
聯(lián)合大學(xué) |
美國(guó)保潔 |
美國(guó)強(qiáng)生 |
瑞士羅氏 |
相關(guān)新聞Info
-
> 如何改善水性涂料的耐水性?
> 過(guò)硫酸鉀、K2S2O8對(duì)壓裂液破膠性能與表面張力的影響——實(shí)驗(yàn)部分
> 超低界面張力的體系的CDEA-12表面活性劑的復(fù)配及篩選
> 化學(xué)學(xué)得好,杯子刷的更干凈?
> 油脂不飽和度對(duì)于蛋白質(zhì)界面特性與乳液穩(wěn)定性的影響
> 有效勘測(cè)地下水污染我們?cè)谛袆?dòng)!
> 水滴附著在垂直立面(鏡子、瓷磚等)靠什么原理?
> 應(yīng)用熒光顯微鏡研究了蛋白質(zhì)在氣-水界面的組裝——摘要、介紹
> LB膜分析儀應(yīng)用:不同初始表面壓力條件對(duì)VhPLD的磷脂吸附親和力影響(二)
> Delta-8食用餐食后人體內(nèi)十二指腸液的組成及性質(zhì)——摘要、介紹、材料和方法
推薦新聞Info
-
> 全自動(dòng)液滴界面張力儀研究聚合物種類(lèi)和水質(zhì)對(duì)聚合物的界面黏性模量影響
> 衣康酸型反應(yīng)性表面活性劑在新型皮革化學(xué)品中的應(yīng)用研究進(jìn)展
> 溫度、鹽對(duì)辛基酚聚氧乙烯醚磺酸鹽的油-水界面行為的影響(二)
> 溫度、鹽對(duì)辛基酚聚氧乙烯醚磺酸鹽的油-水界面行為的影響(一)
> 電化學(xué)氧化對(duì)液態(tài)金屬表面張力的影響機(jī)制:表面張力可隨電位變化
> 雙季銨基鄰苯二甲酸酯基表面活性劑SHZ16和SHZ14表面張力等性能對(duì)比(二)
> 雙季銨基鄰苯二甲酸酯基表面活性劑SHZ16和SHZ14表面張力等性能對(duì)比(一)
> 蒙藥滴丸劑制備與表面張力有何關(guān)系?
> 磺酸基團(tuán)修飾水滑石LB復(fù)合薄膜自組裝機(jī)理及酸致變色特性(二)
> 磺酸基團(tuán)修飾水滑石LB復(fù)合薄膜自組裝機(jī)理及酸致變色特性(一)
不同溫度下手性離子液體及二元混合物的密度和表面張力(下)
來(lái)源:河北科技師范學(xué)院學(xué)報(bào) 瀏覽 60 次 發(fā)布時(shí)間:2024-10-29
2.2[bm im][L-lactate]的表面性質(zhì)
在293.15~343.15 K溫度范圍內(nèi)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的離子液體[bmim][L-lactate]的表面張力值隨溫度的升高而減小(圖2),并且得到表面張力的經(jīng)驗(yàn)方程:
式中γ為離子液體的表面張力(單位:mN·m-1),T為離子液體溫度(單位:K),a=58.92,b=0.053 5,相關(guān)系數(shù)為0.998 0。表面熵可由式(6)的斜率得到Ss=b=-(?γ/?T)P,而表面焓在293.15~343.15 K溫度范圍內(nèi)為常數(shù)Hs=a=γ-T(?γ/?T)P。[bmim][L-lactate]的表面熵為0.053 5 m J·(K·m2)-1,表面焓為58.92 mJ·m-2。
離子液體的臨界溫度(critical temperatures,Tc)是其重要的物理化學(xué)性質(zhì)之一,然而離子液體本身的性質(zhì)使得臨界溫度的實(shí)驗(yàn)值很難獲得。因此,許多研究小組應(yīng)用Guggenheim經(jīng)驗(yàn)方程來(lái)推測(cè)離子液體的臨界溫度。該經(jīng)驗(yàn)方程的形式為:
式中Tc為離子液體的臨界溫度(單位:K),T為離子液體溫度(單位:K),γ為表面張力(單位:mN·m-1),K為經(jīng)驗(yàn)常數(shù)。該方程說(shuō)明臨界溫度下表面張力值為0。由式(7)估算的[bmim][L-lactate]的臨界溫度為1 169 K,比[emim][L-lactate]的臨界溫度高。Rebelo等提出離子液體沸點(diǎn)溫度可由Tb=0.6 Tc估算得到。計(jì)算得到的[bmim][L-lactate]的沸點(diǎn)溫度為701 K。
離子液體的獨(dú)特性質(zhì)之一是其具有低蒸汽壓,這可以用蒸發(fā)焓來(lái)體現(xiàn)。Zaitsau等提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)方程可用來(lái)估算蒸發(fā)焓:
2.3[bm im][L-lactate]+H2O二元混合物的體積性質(zhì)
不同濃度下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的二元混合體系[bmim][L-lactate]+H2O在不同溫度下的密度值隨溫度的增加而減小(圖3);隨著體系中離子液體摩爾分?jǐn)?shù)的增加而增大;離子液體濃度低時(shí)密度增加較快,離子液體濃度高時(shí)密度增加緩慢。
在二元混合物中,過(guò)量摩爾體積對(duì)研究分子聚集的特性是非常重要的。過(guò)量摩爾體積VE可由下試得到:
式中VE為過(guò)量摩爾體積(單位:cm3·mol-1),xIL為二元混合物中[bmim][L-lactate]的摩爾分率;ρ,ρ1,ρ2分別為混合物、純離子液體[bmim][L-lactate]和H2O的密度(單位:g·cm-3);M1和M2分別為[bmim][L-lactate]和H2O的摩爾質(zhì)量(單位:g·mol-1)。二元混合物的過(guò)量性質(zhì)應(yīng)用Redlich-Kister方程進(jìn)行擬合:
式中Z代表過(guò)量性質(zhì),xIL為二元混合物中[bmim][L-lactate]的摩爾分率,BP代表擬合參數(shù),M為多項(xiàng)式的項(xiàng)數(shù),采用Marquardt算法進(jìn)行優(yōu)化。擬合參數(shù)BP值和標(biāo)準(zhǔn)偏差(σ)列于表1。標(biāo)準(zhǔn)偏差由下式計(jì)算得到:
式中zexp,zcal和ndat分別代表實(shí)驗(yàn)值、計(jì)算值和實(shí)驗(yàn)次數(shù)。
表1二元混合物[bmim][L-lactate]+H2O的V E的擬合參數(shù)BP和均方偏差(σ)
在全摩爾濃度范圍內(nèi),過(guò)量摩爾體積VE均為正值(圖4)。當(dāng)xIL<0.4時(shí),VE隨著離子液體[bmim][L-lactate]濃度的增加而增加,并在xIL=0.4處取得最大值,分別為1.10,0.92,0.72 cm3·mol-1;然后VE隨著[bmim][L-lactate]濃度的增加而減小,在離子液體高濃度區(qū)域和水的高濃度區(qū)域之間出現(xiàn)了峰值。這種現(xiàn)象與[emim][BF4]+H2O和[bmim][BF4]+H2O相似。VE的正值說(shuō)明與理想混合相比具有正的偏差,并且溫度越低,VE值越正。以上說(shuō)明了在混合的過(guò)程中水分子減弱甚至破壞了離子液體陰陽(yáng)離子間的強(qiáng)相互作用。
圖3不同溫度下[bmim][L-lactate]+H2 O二元混合物密度比較
圖4[bmim][L-lactate]+H2 O二元混合物的過(guò)量摩爾體積:曲線,Redlich-Kister方程擬合曲線
混合物中離子液體和水的偏摩爾體積可分別由以下2式得到:
式中VM為混合物的摩爾體積(單位:cm3·mol-1),MIL和MS分別為離子液體和溶劑水的摩爾質(zhì)量(單位:g·mol-1),xIL為離子液體在混合物中的摩爾分率,ρ為混合物的密度(單位:g·cm-3)。
二元混合物中組份i的表觀摩爾體積Vφi可由下式計(jì)算得到:
式中VM代表混合物的摩爾體積(單位:cm3·mol-1),xi代表組分i在混合物中的摩爾分率,VMj代表另一個(gè)組分j的摩爾體積(單位:cm3·mol-1)。結(jié)合式(9)和(17)可以得到本次研究混合物中的表觀摩爾體積:
圖5[bmim][L-lactate]+H2 O二元混合物中IL過(guò)量偏摩爾體積
圖6[bmim][L-lactate]+H2O二元混合物中H2 O過(guò)量偏摩爾體積
離子液體和水的二元混合物中,離子液體的表現(xiàn)偏摩爾體積VφIL隨著溫度的升高而增大,并且在全摩爾濃度范圍內(nèi)隨著離子液體濃度的增加而減小(圖8);而水的表現(xiàn)偏摩爾體積VφS隨著溫度的升高而減小(圖9),并且與VφIL具有相反的變化趨勢(shì)。
2.4[bm im][L-lactate]+H2O二元混合物的表面性質(zhì)
不同濃度下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的二元混合體系[bmim][L-lactate]+H2O在不同溫度下的表面張力見(jiàn)圖10。表面張力偏差δγ可由下試得到:
式中γ和γi分表示混合物和組分i的表面張力(單位:mN·m-1),xi代表組分i的摩爾分率??梢钥闯?,[bmim][L-lactate]+H2O二元混合物的表面張力偏差在全摩爾濃度范圍內(nèi)為負(fù)值。溫度升高,混合物的表面張力值減小(圖10)。在離子液體摩爾濃度低時(shí)(xIL<0.06),混合物的表面張力隨著xIL的增加快速減小;而在高離子液體濃度區(qū)域,表面張力值幾乎為一常數(shù)。說(shuō)明[bmim][L-lactate]在水溶液中的行為接近表面活性劑,相似的性質(zhì)出現(xiàn)在[emim][BF4],[bmim][BF4]和[hmim][BF4]的水溶液中。而這個(gè)拐點(diǎn)(xIL≈0.06)稱(chēng)為聚集點(diǎn)(aggregation onset,AO)。[bmim][L-lactate]+H2O二元混合物的臨界聚集濃度(critical aggregation concentration,CAC)為2.06 mol/L,比[emim][L-lactate]+H2O二元混合物的臨界聚集濃度(1.96 mol/L)要高。
圖7[bmim][L-lactate]+H2O二元混合物中IL偏摩爾體積
圖8[bmim][L-lactate]+H2 O二元混合物中IL表觀摩爾體積
圖9[bmim][L-lactate]+H2O二元混合物中H2 O表觀摩爾體積
圖10[bmim][L-lactate]+H2 O二元混合物的表面張力
混合物的表面張力偏差(δγ)可以根據(jù)下式進(jìn)行擬合
擬合參數(shù)和均方偏差見(jiàn)表2。
表2二元混合物[bmim][L-lactate]+H2 O擬合參數(shù)和均方偏差(σ)
3結(jié)論
本次研究測(cè)定了不同溫度下手性離子液體[bmim][L-lactate]以及二元混合物[bmim][L-lactate]+H2O的密度和表面張力。結(jié)果表明,離子液體的密度和表面張力均隨著溫度的增加而減小;并且對(duì)純離子液體的熱膨脹系數(shù)、表面熵、表面焓以及其臨界溫度進(jìn)行了計(jì)算。研究了二元混合物的體積性質(zhì)(過(guò)量摩爾體積、偏摩爾體積、表觀摩爾體積、過(guò)量偏摩爾體積)、表面性質(zhì),發(fā)現(xiàn)二元混合物的密度隨溫度的增加而減小;所研究的二元混合體系的密度均隨著體系中離子液體摩爾分?jǐn)?shù)的增加而增大;混合物中手性離子液體與分子溶劑間具有強(qiáng)的相互作用。